Окислительно-восстановительные реакции: примеры и анализ

[Napoleon.B]

Проверьте сами ОВР и логику их решения.

Mn(OH)2+Cl2+KOH=KCl+H2O+MnO2

Раз есть щелочь, будет вода. Раз есть щелочь не будет к-ты, хлор всегда окисляется и переходит в -1. Хлор восстанавливает марганец до +4(до +6 не хватило сил).

MnO2+O2+KOH=K2MnO4+H2O

Раз есть щелочь будет и вода. Кислород окислитель, будет переходит в -2. Кислород более сильный окислитель чем хлор(хотя сомневаююсь) и он восстановит марганец до +6(до +7 сил не хватило). Почему в данном случае допустим не будет пероксида калия, водички и оксида марганца ?

FeSO4+Br2+H2SO4=HBr + Fe2(SO4)3 + H2O

Тут все понятно.

NaAsO2+I2+NaOH=NaAsO3+NaI + H2O

раз щелочь будет вода. Мышьяк находится в пятой группе и перейдет в +5. И по этому получится такая соль. Вопрос, почему в задачнике Глинки, соединение Na3AsO4? Почему нельзя просто написать NaAsO3 ?

 

  В 19.11.2012 в 11:13, Napoleon.B сказал:

Проверьте сами ОВР и логику их решения.

Mn(OH)2+Cl2+KOH=KCl+H2O+MnO2

Раз есть щелочь, будет вода. Раз есть щелочь не будет к-ты, хлор всегда окисляется и переходит в -1. Хлор восстанавливает марганец до +4(до +6 не хватило сил).

MnO2+O2+KOH=K2MnO4+H2O

Раз есть щелочь будет и вода. Кислород окислитель, будет переходит в -2. Кислород более сильный окислитель чем хлор(хотя сомневаююсь) и он восстановит марганец до +6(до +7 сил не хватило). Почему в данном случае допустим не будет пероксида калия, водички и оксида марганца ?

FeSO4+Br2+H2SO4=HBr + Fe2(SO4)3 + H2O

Тут все понятно.

NaAsO2+I2+NaOH=NaAsO3+NaI + H2O

раз щелочь будет вода. Мышьяк находится в пятой группе и перейдет в +5. И по этому получится такая соль. Вопрос, почему в задачнике Глинки, соединение Na3AsO4? Почему нельзя просто написать NaAsO3 ?

Буду рад любой критике. Коэффициентов нет. Буду добавлять еще

[Napoleon.B]

C+HNO3=CO2+NO2+H2O

Раз к-та , будет вода. Азотка очень сильный окислитель, и восстановит углерод до +4.

Sb+HNO3=? Сурьма-металл. Азотка окислит до +5(так как 5-ая группа). Может ли тут получится нитрат?(в Глинке написано HSbO2)

Bi+HNO3=HBiO2 +H2O

висмут 5-ти валентный как и сурьма Подумал что получится как и с сурьмой. Хотя в Глинке написан нитрат.

PbS+HNO3=PbSO4+NO2+H2O .

[Че Гулливер]

  В 19.11.2012 в 11:13, Napoleon.B сказал:

Проверьте сами ОВР и логику их решения.

Mn(OH)2+Cl2+KOH=KCl+H2O+MnO2

Раз есть щелочь, будет вода. Раз есть щелочь не будет к-ты, хлор всегда окисляется и переходит в -1. Хлор восстанавливает марганец до +4(до +6 не хватило сил).

MnO2+O2+KOH=K2MnO4+H2O

Раз есть щелочь будет и вода. Кислород окислитель, будет переходит в -2. Кислород более сильный окислитель чем хлор(хотя сомневаююсь) и он восстановит марганец до +6(до +7 сил не хватило). Почему в данном случае допустим не будет пероксида калия, водички и оксида марганца ?

FeSO4+Br2+H2SO4=HBr + Fe2(SO4)3 + H2O

Тут все понятно.

NaAsO2+I2+NaOH=Na3AsO4+NaI + H2O

раз щелочь будет вода. Мышьяк находится в пятой группе и перейдет в +5. И по этому получится такая соль. Вопрос, почему в задачнике Глинки, соединение Na3AsO4? Почему нельзя просто написать NaAsO3 ?

 

Буду рад любой критике. Коэффициентов нет. Буду добавлять еще

[Napoleon.B]

  В 19.11.2012 в 11:23, Че Гулливер сказал:

а можно ''подробнее"?

[aversun]

  В 19.11.2012 в 11:22, Napoleon.B сказал:

Sb+HNO3=? Сурьма-металл. Азотка окислит до +5(так как 5-ая группа). Может ли тут получится нитрат?(в Глинке написано HSbO2) Sb2O5 или HSbO3

Bi+HNO3=HBiO2 +H2O BiONO3 или Bi(NO3)3

висмут 5-ти валентный как и сурьма Подумал что получится как и с сурьмой. Хотя в Глинке написан нитрат.

Изменено 19 Ноября, 2012 в 11:55 пользователем aversun

[Napoleon.B]

  В 19.11.2012 в 11:39, aversun сказал:

HSbO6?Вы что то путаете Изменено 19 Ноября, 2012 в 11:50 пользователем Napoleon.B

[aversun]

Ну да, думал о другом (H[sbCl₆]), HSbO3 или H3SbO4

Изменено 19 Ноября, 2012 в 11:57 пользователем aversun

[Napoleon.B]

  В 19.11.2012 в 11:56, aversun сказал:

Ну да, думал о другом (H[sbCl₆]), HSbO3 или H3SbO4

а разница между HSbO3 и H3SbO4?

[aversun]

Температура и концентрация, существует еще и H4Sb2O7 пиросурмяная. В химическом смысле разница небольшая.

[Napoleon.B]

  В 19.11.2012 в 12:03, aversun сказал:

Температура и концентрация, существует еще и H4Sb2O7 пиросурмяная. В химическом смысле разница небольшая.

проверьте пожалуйста и другие р-ии. Не сами р-ии. А как опытный химик укажите пожалуйста на ошибки в моем мышлении. Я специально написал это. Может где ''улучшите''